下雪天往公路撒盐是为什么？揭秘盐和融雪背后的科学原理

外面太冷了!孩子们成群结队地看电视，希望听到会下雪的消息;由于暴风雪即将来临，食品杂货店的面包和牛奶货架空空如也;公用卡车也在路上喷洒盐或盐水。

我们都知道前两种情况发生的原因——孩子们都很兴奋，因为他们可以放一天假，吃上热巧克力，堆上雪人;而成年人正在囤积必需品。但是外面的那些卡车在干嘛?

他们的工作是通过喷洒岩盐或盐水溶液来防止道路结冰，从而保护司机不受滑倒的影响。这种盐和你在餐桌上吃的盐很相似——是同样的氯化钠，NaCl。有一些专有的混合物含有其他盐，如氯化钾(KCl)和氯化镁(MgCl)，但它们并不常用。

道路盐不像食用盐那么纯，它呈棕灰色，主要是由于受矿物污染。通过车流使环境受到这种盐的影响可能会产生一些意想不到的后果，包括对植物、水生动物和湿地的负面影响。

但由于一个简单的科学原理：溶液的凝固点降低，使得这成为了一种既便宜又有效的防止道路结冰的方法。纯水的冰点，也就是结冰的温度，是32华氏度。因此，如果有雪、雨夹雪或冻雨，使得地面温度在32华氏度或更低的话，街道和人行道上就会形成固体冰。

然而，如果水与盐混合，这种溶液的冷冻温度会低于32华氏度。盐具有阻碍水分子形成固体冰晶的能力，而溶液冰点降低的程度取决于溶液中盐的含量。

但值得注意的是，盐必须要混合在液态水溶液中才能遵守这一原则。这就是许多城市在道路结冰之前会喷洒盐溶液的原因。

最初，撒在冰面上的盐依赖于太阳或汽车轮胎在冰面上的摩擦，将道路上的冰面融化成可以与盐混合的泥浆，然后防止道路再次结冰。预处理固体盐则依赖于较温暖的路面来融化任何雪或冻雨，这样它就可以适当地与盐混合。这也是为什么桥梁的预处理——桥梁比其他道路更冷——通常不起作用的原因，也是为什么你会看到“桥梁在道路前结冰”的标志。

这些盐溶液将水的冷冻温度降低到15华氏度左右。所以，不幸的是，对于那些面临真正严寒的人们来说，在道路上撒盐并不能去除路上的冰。

在这样低的温度下，人们使用的另一种策略是把沙子放在冰上，沙子不会改变冰融化的温度，它只是为轮胎提供了一个更为粗糙的表面，以防止打滑。

冰点降低背后的科学可以应用于许多解决方案，许多研究小组都在致力于开发对环境造成较少负面影响的替代方案。其中包括糖浆和甜菜汁等添加剂。所以，也许你在未来的冬天散步过后，牛仔裤底部的盐不仅是白色的，还可能是粉红色的。